Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體)
65--------------2
x---------------0.2
解得x=6.5g
所以Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5/20*100%=32.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體)
65---98
6.5--y
解得y=9.8g
所以H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/100*100%=9.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體)
65-------161
6.5-------z
解得z=16.1g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為100+6.5-0.2=106.3g
則,ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1/106.3*100%=15.14%
將銅、鋅兩種金屬的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng),共放出0.2g氫氣
將銅、鋅兩種金屬的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng),共放出0.2g氫氣
化學(xué)人氣：979 ℃時間：2019-12-07 12:11:17
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