設(shè)參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為x,生成的H2的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
13g 20%x y
列比例式,解得：x＝98g y=0.4g
剩下溶液質(zhì)量為162.6g,則反應(yīng)前稀硫酸和鋅的總質(zhì)量為：162.6g+0.4g=163g
反應(yīng)前稀硫酸和的質(zhì)量為:163g－13g=150g
剩下硫酸的質(zhì)量=150g-98g=52g
過量稀硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）與13g鋅反應(yīng) ,剩下溶液質(zhì)量為162.6g,求剩下硫酸的質(zhì)量?
過量稀硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）與13g鋅反應(yīng) ,剩下溶液質(zhì)量為162.6g,求剩下硫酸的質(zhì)量?
化學(xué)人氣：766 ℃時(shí)間：2020-06-03 19:42:59
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