設(shè)反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量是x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
98/x=2/0.4
x=19.6g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,H2SO4溶液的質(zhì)量是162.6+0.4-13=150g
H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量是150*20%=30g
反應(yīng)后溶液中H2SO4的質(zhì)量為330-19.6=10.4g
有鋅13克,加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸98克完全反應(yīng)后,所得溶液質(zhì)量為162.6克,求反應(yīng)后所得溶液中硫
有鋅13克,加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸98克完全反應(yīng)后,所得溶液質(zhì)量為162.6克,求反應(yīng)后所得溶液中硫
求反應(yīng)后所得溶液中硫酸的質(zhì)量
求反應(yīng)后所得溶液中硫酸的質(zhì)量
化學(xué)人氣：282 ℃時(shí)間：2020-07-01 16:16:19
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