稱(chēng)取含鐵式樣0.31g,溶于酸,并把鐵全部還原為Fe(2+),用0.02000mol/L純鉻酸鉀溶液滴定,用去21.00ml,計(jì)算式樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱(chēng)取含鐵式樣0.31g,溶于酸,并把鐵全部還原為Fe(2+),用0.02000mol/L純鉻酸鉀溶液滴定,用去21.00ml,計(jì)算式樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：202 ℃時(shí)間：2020-07-14 10:47:32
優(yōu)質(zhì)解答
重鉻酸鉀的物質(zhì)的量=0.02000mol/L*0.021L=4.2*10^-4molCr2O72－＋6Fe2＋＋14H+===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1 64.2*10^-4mol XX=2.52**10^-3mol 式樣中Fe2O3的物質(zhì)的量=1/2n（Fe^2+)=1/2*2.52*10^-3mol =1.26*10^-3mol 式...運(yùn)用滴定法怎么做啊？滴定法只是通過(guò)實(shí)驗(yàn)求得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，然后通過(guò)數(shù)據(jù)可按上述方法求得。 或根據(jù)得失電子總數(shù)相等求得。設(shè)Fe2＋的物質(zhì)的量為XX（3-2）=2*4.2*10^-4mol*（6-3）解得X=2.52**10^-3mol 下面計(jì)算與上面的相同。
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