我查過了,原題目應(yīng)該一直是100度,即100度時的Ba(OH)2與鹽酸反應(yīng),并保持100度.
pH=8,即,OH- = 10^-4,設(shè)體積x
pH=5,即,H+ = 10^-5,設(shè)體積y
pH=7,即混合后顯堿性,OH- = 10^-5
OH- = (x10^-4 - y10^-5)/(x+y) = 10^-5
解得,x:y=2:9,即Ba(OH)2 :HCl = 2:9
不是常溫下的pH=8的Ba(OH)2,否則,此時OH- = 10^-6,它不會隨溫度的升高改變的.
只有電離平衡才會隨溫度變化,因此是H2O的電離有變化.
Ba(OH)2是強電解質(zhì),在哪個溫度都是完全電離的.
而由于存在Ba(OH)2,所以H2O的電離是受到抑制的,幾乎可以忽略不計了,就算溫度變化影響了它,也幾乎忽略了,因此溶液中的OH-就是來自Ba(OH)2的,就是10^-6