pH=8的Ba(OH)2溶液,c(H+) = 1×10^(-8) mol/L
c(OH-) = Kw/c(H+) = 1×10^(-12) ÷[1×10^(-8)] = 1×10^(-4) mol/L
pH=5的稀鹽酸,c(H+) = 1×10^(-5) mol/L
混合后,pH=7,c(H+) = 1×10^(-7) mol/L,
c(OH-) = Kw/c(H+) = 1×10^(-12) ÷[1×10^(-7)] = 1×10^(-5) mol/L
c(OH-)＞c(H+) ,說明溶液為堿性,Ba(OH)2過量.應(yīng)按照堿來計(jì)算.
設(shè)Ba(OH)2、HCl的體積比是x：y.
[ 1×10^(-4) x - 1×10^(-5) y ] / (x+y) = 1×10^(-5)
x：y = 2：9
將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100°C恒溫,欲使混合溶液pH=7
將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100°C恒溫,欲使混合溶液pH=7
則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為( ),常溫時(shí),水的離子積為1*10^-14,100℃時(shí),水的離子積為1*10^-12,具體分析!江湖救急!
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化學(xué)人氣：999 ℃時(shí)間：2019-08-26 08:31:08
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