已知常溫下硫酸鋇的溶度積Ksp=10-10,求該溫度下硫酸鋇的溶解度,
已知常溫下硫酸鋇的溶度積Ksp=10-10,求該溫度下硫酸鋇的溶解度,
BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）
x x
Ksp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10 即x2=10^-10
x=10^-5 mol/L
即溶解的硫酸鋇濃度為10^-5 mol/L
硫酸鋇相對分子質(zhì)量為 233g/mol
硫酸鋇濃度為2.33*10^-3 g/L
1L水等于1000g水
也就是說1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸鋇,100g水中溶解了硫酸鋇2.33*10^-4g
為什么要用到相對分子質(zhì)量乘溶解的硫酸鋇濃度,為什么不直接用溶解的硫酸鋇濃度,
BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）
x x
Ksp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10 即x2=10^-10
x=10^-5 mol/L
即溶解的硫酸鋇濃度為10^-5 mol/L
硫酸鋇相對分子質(zhì)量為 233g/mol
硫酸鋇濃度為2.33*10^-3 g/L
1L水等于1000g水
也就是說1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸鋇,100g水中溶解了硫酸鋇2.33*10^-4g
為什么要用到相對分子質(zhì)量乘溶解的硫酸鋇濃度,為什么不直接用溶解的硫酸鋇濃度,
化學(xué)人氣：276 ℃時間：2019-10-11 20:16:54
優(yōu)質(zhì)解答
因為溶解度的單位是 g/100g水.我們根據(jù)溶解積可以計算得出,飽和溶液中 BaSO4的物質(zhì)的量濃度.然后,根據(jù)此物質(zhì)的量濃度,可以計算出,1L溶液中,所含BaSO4的質(zhì)量.接著根據(jù)這個計算出溶解度.如果直接用 10^-5mol/L,那么只...
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