當(dāng)然是逆向假設(shè)一下好了,a=1,b=0.5,c=3.那麼充入2molSO3後平衡的時(shí)候a'=0.5,b'=0.25,c'=1.5,相加得到新平衡是SO2=1.5,O2=0.75,SO3=4.5,然後再壓縮回來,SO3要比4.5大一些.但是你看好了,我假設(shè)了c=3,同時(shí)充入2molSO3,...a=1,b=0.5,c=3.那麼充入2molSO3後平衡的時(shí)候a'=0.5,b'=0.25,c'=1.5，這里就沒看好。還有，你怎么用等效平衡解釋??？平衡常數(shù)公式是lgKp=5186.5/T+0.611lgT-6.7947 T取熱力學(xué)溫度。如果T=500，則K=186.3a=1,b=0.5,c=3.那麼充入2molSO3後平衡的時(shí)候a'=0.5,b'=0.25,c'=1.5意思是說,我先假設(shè)好abc的具體數(shù)據(jù),然後把2molSO3放到另外一個(gè)容器中,另外一邊達(dá)到平衡的時(shí)候a'b'c'也能算出來.先假設(shè)了abc之後,算出K=3²/(1²×0.5)=18充入SO3後SO3物質(zhì)的量變成了52SO2+O2=2SO3,K=1821 21 0.5 5 2xx2x1+2x0.5+x5-2x可知(5-2x)²/(1+2x)²(0.5+x)=18,x=0.17即達(dá)到新平衡的時(shí)候SO2有1.34mol,O2有0.67mol,SO3有4.66mol.假設(shè)平衡不移動(dòng)的時(shí)候SO3應(yīng)該是5mol,現(xiàn)在SO3減少了當(dāng)然就是左移了.我已經(jīng)用等效平衡解釋了啊,把2molSO3隔離來看,有a'b'c'前面已經(jīng)算得了.那麼現(xiàn)在把兩個(gè)容器合二為一平衡是不移動(dòng)的,此時(shí)SO2=1.5,O2=0.75,SO3=4.5.這里沒問題吧.但是現(xiàn)在因?yàn)槭呛闳?所以要再將體積壓縮回去,此時(shí)平衡是正向移動(dòng)沒有錯(cuò).但是你先看好啊,如果平衡不移動(dòng)的話前面知道SO3應(yīng)該是5mol的,但是你根據(jù)等效平衡算出來SO3卻是4.5mol,也就是說你一旦用了等效平衡來看的話你實(shí)際上已經(jīng)忽略了從5到4.5的過程,即平衡已經(jīng)左移了,你沒有注意到這一點(diǎn).你只注意了後來壓縮體積的時(shí)候正向移動(dòng)的部份.但是正向移動(dòng)的部份遠(yuǎn)遠(yuǎn)小於你從5到4.5這個(gè)逆向移動(dòng)的過程,所以整體上還是逆向移動(dòng).你只看到了後來比4.5要大,但是你沒看到5到4.5這個(gè)減小的過程,為什麼?