pKa=4.76,
24.9-25ml處為滴定突躍,就是說這時酸堿同量,
12.5ml處在滴定到突躍（酸堿同量）的一半時,消耗了一半的HA,生成了一半的A-,
就是[A-]=[HA]的時候
根據(jù)Ka=[H+]*[A-]/[HA]
這時Ka=[H+]
pKa=pH=4.76
有問題再補充吧
說0.145克的弱酸用0.100濃度的NaOH來滴定.
說0.145克的弱酸用0.100濃度的NaOH來滴定.
給了一組數(shù)據(jù),就是隨著NaOH體積添加的變化,溶液的pH值.
是這樣對應(yīng)的
0 2.88
5 4.15
10 4.58
12.5 4.76
15 4.93
20 5.36
24 6.14
24.9 7.15
25 8.73
26 11.29
30 11.96
左邊是NaOH的體積,右邊是pH.
問說,弱酸的ka和pka值是多少?
沒有告訴酸的體積。
給了一組數(shù)據(jù),就是隨著NaOH體積添加的變化,溶液的pH值.
是這樣對應(yīng)的
0 2.88
5 4.15
10 4.58
12.5 4.76
15 4.93
20 5.36
24 6.14
24.9 7.15
25 8.73
26 11.29
30 11.96
左邊是NaOH的體積,右邊是pH.
問說,弱酸的ka和pka值是多少?
沒有告訴酸的體積。
數(shù)學(xué)人氣：510 ℃時間：2020-05-12 06:25:22
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