1、判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行最基本的判據(jù)是勢(shì)判據(jù),即自發(fā)反應(yīng)永遠(yuǎn)是朝著勢(shì)降低的方向進(jìn)行.
2、等溫等壓,且不作非體積功的反應(yīng)只有化學(xué)勢(shì)這一項(xiàng),化學(xué)勢(shì)就是偏摩爾吉布斯函數(shù),所以有通常說(shuō)的吉布斯變小于0,反應(yīng)就能自發(fā).
3、如果一個(gè)系統(tǒng)中有非體積功,比如有電功,這就涉及了兩種勢(shì),一種化學(xué)勢(shì),一種電勢(shì),如果反應(yīng)自發(fā)必須是化學(xué)勢(shì)與電勢(shì)的總和是降低的.這就會(huì)出現(xiàn)一種情況,比如化學(xué)勢(shì)升高,電勢(shì)減小,而且電勢(shì)減小的多過(guò)化學(xué)勢(shì)升高的,這樣化學(xué)勢(shì)與電勢(shì)的總和還是降低的,這個(gè)反應(yīng)還是自發(fā)進(jìn)行,但光用吉布斯函數(shù)變判斷就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤.
4、討論一個(gè)變化是否自發(fā)一定要先確定這個(gè)變化是否涉及電功等其他非體積功,如果涉及,就不能用吉布斯函數(shù)變來(lái)判斷,因?yàn)橥ǔ５募妓购瘮?shù)變只代表化學(xué)位,必須要加上電位等,作為總和判斷.判據(jù)使用必須滿足限制條件,系統(tǒng)改變,條件有別,原來(lái)的判據(jù)就不適用了.