1 當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2 即第一步反應(yīng)沒有發(fā)生,因?yàn)榈谝徊椒磻?yīng)方程式為而KCl與濃硫酸不反應(yīng),所以整個反應(yīng)為
KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O
m n
1/m=3/n 即n=3m
2 2KClO3＝2KCl+3O2↑ KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O
ma x m-ma y
連理方程 2/ma=3/x 1/(m-ma)=3/y x+y=n 解得 6m-3ma=2n
要想n最大,即要求2-a 最小,即當(dāng)a=0時最大,為3m
高二化學(xué)討論法題目,麻煩詳細(xì)過程
高二化學(xué)討論法題目,麻煩詳細(xì)過程
對一定量的KCOl3加熱使其部分分解,然后向反應(yīng)后的混合物中加入足量濃硫酸并加熱發(fā)生如下反應(yīng):
KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O假設(shè)原KClO3的物質(zhì)的量為mmol,第一步反應(yīng)KClO3的分解率為a,兩步反應(yīng)生成的O2和Cl2總物質(zhì)的量為nmol.
1、求當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時的a的值及n與m的函數(shù)關(guān)系式
2、討論在a取不同值時,n與a、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值.
對一定量的KCOl3加熱使其部分分解,然后向反應(yīng)后的混合物中加入足量濃硫酸并加熱發(fā)生如下反應(yīng):
KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O假設(shè)原KClO3的物質(zhì)的量為mmol,第一步反應(yīng)KClO3的分解率為a,兩步反應(yīng)生成的O2和Cl2總物質(zhì)的量為nmol.
1、求當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時的a的值及n與m的函數(shù)關(guān)系式
2、討論在a取不同值時,n與a、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值.
數(shù)學(xué)人氣：411 ℃時間：2020-05-11 02:51:51
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