以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（ ?。?br/>
A. 在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H
2O+2e
-=2OH
-+H
2↑
B. 在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H
+濃度增大，使平衡2CrO
42-+2H
+?Cr
2O
72-+H
2O向右移動(dòng)
C. 該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K
2CrO
4+4H
2O
2K
2Cr
2O
7+4KOH+2H
2↑+O
2↑
D. 測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-
A、電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極反應(yīng)為：2H
2O+2e
-=2OH
-+H
2↑，故A正確；
B、陽(yáng)極室發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H
2O-4e
-=4H
++O
2↑，陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，故B正確；
C、陰極電極反應(yīng)為：4H
2O+4e
-=4OH
-+2H
2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H
2O-4e
-=4H
++O
2↑，4CrO
42-+4H
+═2Cr
2O
72-+2H
2O，故總制備方程式為4K
2CrO
4 +4H
2O
2K
2Cr
2O
7 +4KOH+2H
2↑+O
2↑，故C正確；
D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K
2CrO
4為1mol，反應(yīng)過程中有xmol K
2CrO
4轉(zhuǎn)化為K
2Cr
2O
7，則陽(yáng)極區(qū)剩余K
2CrO
4為（1-x）mol，對(duì)應(yīng)的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K
2Cr
2O
7為
mol，對(duì)應(yīng)的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，
＝d，解得x=2-d，轉(zhuǎn)化率為
×100%=2-d，故D錯(cuò)誤；
故選D．