以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（ ?。?A.在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/h1>
以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（ ?。?br/> 
A. 在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1-
A. 在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O
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D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1-
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化學人氣：488 ℃時間：2020-05-20 11:48:34
優(yōu)質解答
A、電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應，水得電子變成氫氣，電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正確；B、陽極室發(fā)生氧化反應，水失去電子放電，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陽極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右...
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