寫(xiě)離子方程式的方法
1. 只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆成離子形式.
2. 單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（包括H2O）以及難溶的強(qiáng)電解質(zhì)都保留其化學(xué)式.
3. 弱酸的酸式根離子不能分開(kāi)寫(xiě)（如HCO3－）,而強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)寫(xiě)（如NaHSO4寫(xiě)成離子形式：Na+ + H+ + SO42－）.
4. 對(duì)于微溶物,作為反應(yīng)物若是溶液狀態(tài)拆成離子形式,若是渾濁狀態(tài)寫(xiě)化學(xué)式；作為生成物寫(xiě)化學(xué)式.
5.書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意檢查等式兩邊的離子所帶電荷總數(shù)是否相等,若是氧化還原反應(yīng)還要檢查氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)是否相等,此外還要檢查原子是否守恒.
離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)
1.要遵循反應(yīng)事實(shí),不能臆造化學(xué)反應(yīng)
2.要遵循元素原子守恒及電荷守恒,若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒
3.要遵循拆寫(xiě)原則（反應(yīng)物和生成物都一樣）
4.不能違背約簡(jiǎn)原則
5.要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過(guò)量、足量、少量）
6.關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式
一般書(shū)寫(xiě)時(shí)量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合.如果沒(méi)有明確的用量,寫(xiě)成恰好完全反應(yīng)的情況.