某學(xué)生為測(cè)定CuS的溶度積常數(shù)：設(shè)計(jì)如下原電池：正極為銅片浸在0.1mol/l的Cu2+溶液中,再通入H2S氣體使之達(dá)到飽和；負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)鋅電極.測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.670V.已知φ（Zn2+/Zn）=--0.762V,φ（Cu2+/Cu）=

某學(xué)生為測(cè)定CuS的溶度積常數(shù)：設(shè)計(jì)如下原電池：正極為銅片浸在0.1mol/l的Cu2+溶液中,再通入H2S氣體使之達(dá)到飽和；負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)鋅電極.測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.670V.已知φ（Zn2+/Zn）=--0.762V,φ（Cu2+/Cu）=0.337V,Ka1(H2S)=1.3*10^-7,Ka2(H2S)=7.1*10^-15.
求,硫化銅的溶度積常數(shù)

化學(xué)人氣：527 ℃時(shí)間：2020-04-07 20:15:28

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