典型的等效平衡題,現(xiàn)明確基礎(chǔ)知識(shí)：
1、 定義：在一定條件下（定溫定容或定溫定壓）,對(duì)同一可逆反應(yīng),由于起始有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”,無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,均可達(dá)到平衡,且任何組分的含量（通常為百分含量）相同,這樣的平衡互稱(chēng)為等效平衡.
2、 等效平衡的類(lèi)型及建立等效平衡的條件
（1） 定溫定容條件下的等效平衡
①對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng),只改變起始加入物質(zhì)的情況,如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的量與原平衡相同（即投入物料量相同,則兩平衡等效.
②對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則兩平衡等效.
（2） 定溫定壓條件下的等效平衡 【本題就看這里】
在定溫定壓下,改變其事實(shí)起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)到平衡后與原平衡等效.比如在下列條件下各反應(yīng)都能達(dá)到等效平衡
（1）1mol氮?dú)?和3mol氫氣
（2）2mol氨氣
（3）0.5mol氮?dú)狻?.5mol氫氣、1mol氨氣
（4）2mol氮?dú)狻?mol氫氣
第一問(wèn)用守恒法,n(N2)=(2-a)/2=1-a/2
第二問(wèn)看上面就可以懂了,n(N2)=3*1=3,n(H2)=3*3=9
第三問(wèn),先用歸一法把2 molNH3歸到反應(yīng)物一邊,得
n(N2起)=1+x,n(H2起)=9mol.而n(NH3平)=3a,即與第二問(wèn)是同一平衡,所以n(N2起)=3mol,則x=2.
又n(NH3變)=3a,則n(N2變)=3a/2,所以n(N2平)=3－3a/2