為什么1mol氮?dú)?3mol氫氣生成2mol氨氣在這個可逆反應(yīng)中為什么體積減少1/2.
為什么1mol氮?dú)?3mol氫氣生成2mol氨氣在這個可逆反應(yīng)中為什么體積減少1/2.
不要說因為根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,1體積的氮?dú)馀c3體積氫氣反應(yīng)生成2體積氨氣,故氣體體積反應(yīng)后減小了2體積.
即體積減少2/4,也就是體積減少1/2.之類的
既然反應(yīng)正向進(jìn)行時減少了,那么逆向進(jìn)行時又增加了啊,應(yīng)該怎么來確定呢?
因為這是一個可逆反應(yīng),那么任意時刻正逆反應(yīng)同時進(jìn)行啊.,（好糾結(jié).）
不要說因為根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,1體積的氮?dú)馀c3體積氫氣反應(yīng)生成2體積氨氣,故氣體體積反應(yīng)后減小了2體積.
即體積減少2/4,也就是體積減少1/2.之類的
既然反應(yīng)正向進(jìn)行時減少了,那么逆向進(jìn)行時又增加了啊,應(yīng)該怎么來確定呢?
因為這是一個可逆反應(yīng),那么任意時刻正逆反應(yīng)同時進(jìn)行啊.,（好糾結(jié).）
化學(xué)人氣：194 ℃時間：2019-10-08 15:50:28
優(yōu)質(zhì)解答
這就要看你現(xiàn)在處于什么階段了.1.如果你處于高中階段,你可以這么想,雖然反應(yīng)是可以反應(yīng),但是可逆反應(yīng)也有平衡點.一般情況下在高中階段認(rèn)為可逆反應(yīng)的平衡中點,在反應(yīng)發(fā)生一半的時候達(dá)到平衡.也就是說整個容器中,還有...
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