化學(xué)平衡移動 濃度壓強一起變
書上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 條件是固定容積密閉 溫度也不變
平衡后 加a 平衡往哪里移動?
我把自己繞里面了 具體怎么繞的如下：
加了a 濃度大了應(yīng)該正移,可是壓強也大了應(yīng)該逆向移動啊?
是不是不能用勒夏特列原理.
要是用反應(yīng)商算 又是正向的……到底怎么變?
換個例子：比如 2no2===n2o4 還是密閉容器 平衡后 再加入 no2 或者n2o4
這就相當于 原來的什么都不加 直接減小體積 加大壓強 增大了反應(yīng)物濃度 （壓強濃度變化方向是一致的 是不是可以用勒廈特列了?） 平衡正向移動
我先在就知道 這倆化學(xué)反應(yīng) 一個是 左邊計量數(shù)和大于右邊 一個小于
我的想法 到底哪有漏洞 哪塊兒沒理解好?
壓強 和 濃度 他倆到底是啥關(guān)系?