1.第一題對
2.酸堿會抑制水的電離,所以水在常溫下的電離后OHˉ濃度應(yīng)比10ˉ7要小,而能水解的鹽可以促進(jìn)水的電離,所以水在常溫下的電離后OHˉ濃度應(yīng)比10ˉ7要大,所以第2題選c
但要清楚H離子是由兩部分組成,一是水的電離,二是鹽的電離.而根據(jù)水的電離方程式可得“水電離出來的OHˉ的濃度=水電離出來的H離子濃度”.所以水的電離受到抑制,所以不可能是可水解的鹽造成的.
鹽類水解對水電離的影響
鹽類水解對水電離的影響
1.在PH植等于9的CH3COONa溶液中,則由水電離產(chǎn)生的OHˉ離子濃度為多少?（個人理解：此鹽在水中會發(fā)生水解,即與水中的H離子結(jié)合,而產(chǎn)生OHˉ,所以O(shè)Hˉ濃度應(yīng)該要等于10ˉ5次方）
2.某溶液中由水電離出來的OHˉ的濃度=10ˉ12mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是
A HCL B NAOH C NH4CL D H2SO4
（個人理解：這個題目我用排除法可以選C,但是仔細(xì)斟酌起來好象也不太對,按上一題的解題思路,假設(shè)10ˉ12mol/L的OHˉ是由于NH4CL水解產(chǎn)生的,那么H離子濃度應(yīng)該要10ˉ2mol/L.應(yīng)該是這樣沒錯吧——————）
1.在PH植等于9的CH3COONa溶液中,則由水電離產(chǎn)生的OHˉ離子濃度為多少?（個人理解：此鹽在水中會發(fā)生水解,即與水中的H離子結(jié)合,而產(chǎn)生OHˉ,所以O(shè)Hˉ濃度應(yīng)該要等于10ˉ5次方）
2.某溶液中由水電離出來的OHˉ的濃度=10ˉ12mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是
A HCL B NAOH C NH4CL D H2SO4
（個人理解：這個題目我用排除法可以選C,但是仔細(xì)斟酌起來好象也不太對,按上一題的解題思路,假設(shè)10ˉ12mol/L的OHˉ是由于NH4CL水解產(chǎn)生的,那么H離子濃度應(yīng)該要10ˉ2mol/L.應(yīng)該是這樣沒錯吧——————）
化學(xué)人氣：664 ℃時間：2020-06-04 03:39:06
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