一．二氧化硫的物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點(diǎn)是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常溫、常壓下,1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫.它的密度比空氣大.
二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（亞硫酸的酸酐,既有氧化性又有還原性,漂白性）
1．SO2與水的反應(yīng)
SO2+H2OH2SO3 (這是一個(gè)可逆反應(yīng))
H2SO3是不穩(wěn)定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.SO2具有酸性氧化物的通性
與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過(guò)量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無(wú)色固體,熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)（44.8℃）都較低.SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,同時(shí)放出大量的熱.）
在工業(yè)生產(chǎn)上,常利用上面兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸.
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質(zhì).
使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色）
利用這一現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在.
5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強(qiáng)的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性而不是漂白性.
（2）弱氧化性：
（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1）
三、SO2用途
漂白劑、防腐劑、制硫酸．