一、由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵
成因：
由于兩個(gè)成鍵原子對(duì)共用電子對(duì)的作用力相同,所以共用電子對(duì)位于兩原子中間
存在：
1、非金屬單質(zhì)中,一定是非極性鍵
2、某些共價(jià)化合物中,過(guò)氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵
3、某些離子化合物中,過(guò)氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵
二、由不同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是極性鍵.如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵
成因：
由于兩個(gè)原子得電子能力不同,使共用電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子一方,使這個(gè)原子顯負(fù)電,另外一個(gè)得電子能力弱的原子則顯正電.
存在：
1、共價(jià)化合物中都有極性鍵存在.如水（H—O—H）中的H—O鍵
2、離子化合物中,氫氧根、各種酸根、銨根中都存在極性鍵