在極性鍵中,非金屬性相對(duì)較強(qiáng)的元素原子一端相對(duì)顯負(fù)電性
非金屬性相對(duì)較弱的元素原子一端相對(duì)顯正電性.
在極性鍵中,成鍵元素的非金屬性差別越大,共價(jià)鍵的極性越明顯（越強(qiáng)）;
成鍵元素的非金屬性差別越小,共價(jià)鍵的極性越明顯（越弱）.
易得電子的非金屬元素（O、F、N、Cl）和不易得電子的非金屬元素結(jié)合,極性強(qiáng).如果不是,極性弱貌似還是不怎么懂呢。。不同種原子之間共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵，原子電子明顯偏向非金屬性強(qiáng)的，是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對(duì)較強(qiáng)的元素原子一端顯負(fù)電性；非金屬性相對(duì)較弱的元素原子一端顯正電性。在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越明顯（越強(qiáng)）；成鍵元素的非金屬性差別越小，共價(jià)鍵的極性越不明顯（越弱）?！　“凑涨熬€軌道理論去理解，極性鍵的形成原因可以這樣解釋。由于分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負(fù)性比B原子大，則其前線軌道能級(jí)比B原子前線軌道能級(jí)低。在形成共價(jià)鍵過程中，能量低的成鍵軌道（Bonding Orbital）的能級(jí)與先前的A原子前線軌道能級(jí)更接近，故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構(gòu)成；而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級(jí)則與原來的B原子前線軌道能級(jí)更接近，則其主要由B原子的前線軌道構(gòu)成。由于電子優(yōu)先分布于成鍵軌道，所以，電負(fù)性較大的A原子則占據(jù)了更多的電子，共價(jià)鍵的極性就這樣產(chǎn)生了。例子　　HCl分子中，Cl的非金屬性(氧化性)比H強(qiáng)得多，所以電子明顯偏向Cl，Cl呈負(fù)電性并不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價(jià)鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價(jià)鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個(gè)非金屬原子間的電負(fù)性不同，且差距小于1.7，則形成極性鍵，大于1.7時(shí)，則形成離子鍵。　　下面附屬一些電負(fù)性差的值，便于大家選用：　　常見元素電負(fù)性（鮑林標(biāo)度）　　氫2.2鋰0.98鈹1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98　　鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16　　鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96　　銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33