設(shè)混合物中含鋅的物質(zhì)的量為x、含鐵的物質(zhì)的量為y
則有:65g/mol × x + 56g/mol × y =12.1g ----(1)
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑
1 1
x x
Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
1 1
y y
x + y = 4.48L ÷ 22.4L/mol=0.2mol --------(2)
聯(lián)立(1)(2)解得
X=0.1mol Y=0.1mol
則混合物中鐵的質(zhì)量=0.1mol × 56g/mol=5.6g
混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g ÷ 12.1g × 100%=46.3%
答：混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.3%
把12.1克鐵屑與鋅粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,金屬全部溶解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
把12.1克鐵屑與鋅粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,金屬全部溶解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
共收集到氣體4.48升,求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
共收集到氣體4.48升,求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：726 ℃時間：2020-02-04 05:26:56
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