因?yàn)橄NO3氧化性比較弱些,不能將NO的化合價升高至+4價（NO2）.
硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)無規(guī)律：
（1）、金屬活動性順序表中氫后面的金屬與濃HNO3反應(yīng)時,還原產(chǎn)物為NO2或NO2和NO混合氣體（當(dāng)HNO3的濃度降低時,變?yōu)橄NO3,還原產(chǎn)物為NO）,而稀HNO3還原產(chǎn)物為NO.
（2）、金屬活動性順序表中氫前面的金屬與 HNO3,濃HNO3一般還原產(chǎn)物為NO2,稀HNO3為NO.對于同一種金屬而言,HNO3的濃度越稀,則還原程度越大,其還原程度主要取決于HNO3的濃度、金屬的活潑性和溫度,還原產(chǎn)物依次為NO、N2O、N2、HN3、HN4 NO3.
（3）、當(dāng) HNO3濃度非常稀時（小于2mol.l-1）,某些金屬（如Mg、Zn）與HNO3反應(yīng)還會產(chǎn)生一定量的H2.濃HNO3與Fe反應(yīng)，N元素只得到1個電子，而稀硝酸與反應(yīng)時N元素得3個電子，那么能否說得到較多電子的稀HNO3氧化性比得到1個電子的濃HNO3氧化性強(qiáng)呢？ 不能這樣認(rèn)為，因?yàn)檠趸?，還原性的強(qiáng)弱與得失電子的數(shù)目無點(diǎn)。而跟得失電子的難易有關(guān)。當(dāng)鐵過量，過量的鐵與先生成的硝酸鐵繼續(xù)反映Fe + 2 Fe(3+) == 3Fe(2+)不客氣