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  • 怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的,因而四個(gè)氫原子是在一個(gè)平面上?

    怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的,因而四個(gè)氫原子是在一個(gè)平面上?
    化學(xué)人氣:709 ℃時(shí)間:2020-03-08 10:50:29
    優(yōu)質(zhì)解答
    乙烯中的C是sp2雜化,形成是在平面內(nèi)為3個(gè)sp2軌道,這三個(gè)軌道間的夾角為120°,剩余的p軌道與這個(gè)平面向垂直
    首先是sp2軌道成o鍵,p軌道之間形成了pi鍵,這樣是不能自由旋轉(zhuǎn)的,其余的百度說(shuō)字?jǐn)?shù)多不讓說(shuō)
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