怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的,因而四個(gè)氫原子是在一個(gè)平
怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的,因而四個(gè)氫原子是在一個(gè)平
化學(xué)人氣：678 ℃時(shí)間：2020-04-10 14:28:40
優(yōu)質(zhì)解答
碳原子軌道是sp2雜化,即以1個(gè)2S軌道與2個(gè)2P軌道進(jìn)行雜化,組成3個(gè)能量完全相等、性質(zhì)相同的SP2雜化軌道.在形成乙烯分子時(shí),每個(gè)碳原子各以2個(gè)SP2雜化軌道形成2個(gè)碳?xì)洇益I,再以1個(gè) SP2雜化軌道形成碳碳σ鍵.5個(gè)σ鍵都在...
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