根據反應8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列問題；
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1.若反應中有6.72L Cl2（標準狀況）被消耗,則轉移的電子數為?
6.72L Cl2即為 0.3mol；Cl——Cl-（降一價）,這個我知道,可是為什么答案是0.6mol呢?
1.若反應中有6.72L Cl2（標準狀況）被消耗,則轉移的電子數為?
6.72L Cl2即為 0.3mol；Cl——Cl-（降一價）,這個我知道,可是為什么答案是0.6mol呢?
化學人氣：387 ℃時間：2020-05-14 01:30:23
優(yōu)質解答
樓主注意是CL2有0.3mol 也就是有0.6molCl化合價發(fā)生改變,即 轉移電子數為0.6mol
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