根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列問題；
根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列問題；
1.若反應(yīng)中有6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被消耗,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為------
2.在相同狀況下,氧化劑和還原劑的體積比為------
3.當(dāng)生成28gN2時,被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少
第3問要求寫出計算過程
1.若反應(yīng)中有6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被消耗,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為------
2.在相同狀況下,氧化劑和還原劑的體積比為------
3.當(dāng)生成28gN2時,被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少
第3問要求寫出計算過程
化學(xué)人氣：751 ℃時間：2020-05-15 19:54:42
優(yōu)質(zhì)解答
1）6.72L Cl2即為 0.3mol；Cl——Cl-（降一價）,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6 mol；2）氧化劑Cl2：還原劑NH3（只有部分NH3作還原劑被氧化成N2）=3:23）生成28gN2即為1mol；那么被氧化的NH3的物質(zhì)的量為 2mol.8NH3+3Cl2===6N...
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