ph＝4的HCl的水溶液中的用于計(jì)算ph的H+離子的濃度,不用考慮水電離出的H+離子的濃度,因?yàn)檫@時(shí)水電離出來(lái)的H+離子的濃度還很小,
若將ph＝4的HCl的水溶液稀釋10000倍,這時(shí)就要考慮水電離出來(lái)的H+離子的濃度,這是由水電離出來(lái)的H+比鹽酸電離出來(lái)的H+離子濃度大,那如果是將ph=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，那所得的溶液的ph是那如果是將ph=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，那所得的溶液的ph=7忘了告訴你D2O 的離子機(jī)常數(shù)為1*10^-12。 解釋一下謝謝（1）只要是酸溶液，必須確定一點(diǎn)，常溫下pH值小于7。(若水的水的離子積常數(shù)=1*10^-12，PH小于6)（2）極稀溶液不能忽視水的電離。（3）本題不妨設(shè)水電離生成的c(H+)= x 則c(OH-) x將pH=4的鹽酸體積沖稀100倍后，此時(shí)鹽酸電離出的[H+]=10^-6mol/L，所以有（x + 10^-6)*x= 10^-12解得x=0.618×10^-6(mol/L)溶液中的[H+]=10^-6+x=10^-6+0.618×10^-6=1.618×10^-6(mol／L)pH=-lg1.618×10^-6=5.8