應(yīng)該說Fe3+可以氧化S2-,先考慮2Fe3+ + S2- =S(沉淀)+2Fe2+ 但是也會(huì)有Fe2S3沉淀的存在.一般說來,Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,而S2-則具有還原性,因此當(dāng)Fe3+與S2-相遇時(shí),Fe3+能將S2-氧化成S,而自身被還原為Fe2+,即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ Fe3+在酸性條件下,其氧化性要比在堿性條件下強(qiáng)．在FeCl3溶液中加入Na2S,此時(shí)Fe3+過量,溶液呈酸性．因此,應(yīng)發(fā)生上述反應(yīng)．但如果反過來,將FeCl3加入Na2S溶液,Na2S過量,溶液呈堿性,此時(shí)Fe3+氧化性減弱．Fe3+和S2-會(huì)結(jié)合成溶解度極小的Fe2S3沉淀,即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 總之哪個(gè)過量對反應(yīng)也是有影響的,因?yàn)镕eCl3酸性,而Na2S是堿性的