將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)得到200Ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物
使計算：
1.反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量.
2.原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度.
n(FeSO4)=0.2×0.5=0.1 mol,據(jù)硫酸根離子守恒有3n(Fe2(SO4)3)+n(CuSO4)=0.1.
反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,表現(xiàn)為鐵溶解,固體質(zhì)量減??；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,變現(xiàn)為固體質(zhì)量增加,每摩爾CuSO4反應(yīng)質(zhì)量增加（64-56）=8g,所以有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8,解方程組得n(Fe2(SO4)3)=1.6/80=0.02 mol,n(CuSO4)=0.04 mol
(1)m(Cu)=0.04×64=2.56 g
(2)c(Fe2(SO4)3)=0.02/0.2=0.1 mol/L.
為什么有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.