配平：
1、標(biāo)出化合價(jià)升降：
0 +2 +1 -3 +5
P4+3CuSO4+H2O--Cu3P+4H3PO4+H2SO4
2、用最小公倍數(shù)配平氧化還原部分：
11 P4 + 60 CuSO4 + H2O -- 20 Cu3P + 24 H3PO4 + H2SO4
3、用觀察法配平其它原子：
11 P4 + 60 CuSO4+ 96 H2O = 20 Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
9 mol CuSO4參加反應(yīng),則消耗的P4的物質(zhì)的量是 9*11/60 = 1.65 mol
但44 P中.化合價(jià)升高的P只有24 P,（11P4～24H3PO4）
所以被氧化的P4的物質(zhì)的量 = 1.65 * 24/44 = 0.9 mol
你需要核對(duì)題目,
如果是 被氧化的白磷,那么答案是0.9 mol
如果是 被硫酸銅氧化的白磷,答案是9*1/(4*5) = 9/20 mol（用電子守恒做）