可以先配平 ：11P＋15CuSO4＋24H2O ===5 Cu3P＋ 6 H3PO4＋ 15 H2SO4
該反應(yīng)中P既是氧化劑也是還原劑,同時CU2+也是氧化劑
11mol的P中有5mol是氧化劑,6mol還原劑
7.5 mol CuSO4 銅的化合價從+2變?yōu)?1 轉(zhuǎn)移電子7.5mol
被 CuSO4氧化的p化合價從0價變成+5 轉(zhuǎn)移電子也為7.5mol
所以 7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為 7.5/5=1.5mol
生成1molCu3P 時,由方程式可得：參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為 2.2 mol
在P＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為 幾mol .生成1 mol Cu3P 時,參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為 幾 mol .
在P＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為 幾mol .生成1 mol Cu3P 時,參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為 幾 mol .
化學(xué)人氣：885 ℃時間：2019-08-26 07:47:23
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