現(xiàn)有一種碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物,某同學(xué)為測定其含量,取一定量的該樣品溶于水,逐漸滴加稀鹽酸并不斷振蕩,首先發(fā)生反應(yīng)
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
然后發(fā)生反應(yīng)：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
已知滴加鹽酸質(zhì)量與生成二氧化碳質(zhì)量成一次函數(shù)關(guān)系,且有如下關(guān)系量：
鹽酸質(zhì)量5g,二氧化碳質(zhì)量0.44g
鹽酸質(zhì)量達(dá)到某質(zhì)量[未知（該值大于15小于20）]時,二氧化碳不再產(chǎn)生
求鹽酸加入質(zhì)量為多少時,開始產(chǎn)生二氧化碳?
當(dāng)鹽酸質(zhì)量為15g時,CO2質(zhì)量為多少?
希望能夠有詳細(xì)的說明,
ps怎么可能鹽酸都10g多了,二氧化碳才零點(diǎn)幾啊?我怎么算都算不出來.