1）觀察四次加入鹽酸后的樣品質(zhì)量變化,前三次都是減少0.5g,說明每5g稀鹽酸只能反應(yīng)樣品0.5g,而最后一次只反應(yīng)了0.2g,說明第四次才將樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)完.
2）2g樣品剩余0.3g的是雜質(zhì),故有1.7g的碳酸鈣,故碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是（1.7/2）*100=85%
3）CaCO3————CO2
100 44
故50t樣品含碳酸鈣為（50*0.85）t,由上式得出產(chǎn)生的CO2=50*0.85*44/100=74.8（t）
某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰水樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用2g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中
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充分反應(yīng)后經(jīng)過濾,干燥等操作,左后稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下 第一次加入5g稀鹽酸 剩余固體質(zhì)量為1.5g 第二次加入5g 剩余為1g 第三次加入5g 剩余為0.5g 第四次加入5g 剩余為0.3g
1.第幾次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)
2.求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
3.煅燒50t這種石灰石,能得到多少噸co2
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化學(xué)人氣：688 ℃時間：2019-08-31 09:25:53
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