把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?（L?min）-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？
（1）物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△n（X）=
△n（W）=
×0.3mol=0.2mol，
2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率v（X）=
=
=0.05 mol?（L?min）
-1，
答：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.05 mol?（L?min）
-1；
（2）物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△n（Y）=
△n（W）=
×0.3mol=0.25mol，
所以2min內(nèi)Y的濃度變化量△c（Y）=
=
0.125mol/L，
Y的起始濃度為
=0.3mol/L，
所以2min末時Y的濃度為0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L，
答：2min末時Y的濃度為0.175mol/L；
（3）速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.05 mol?（L?min）
-1：0.05 mol?（L?min）
-1=4：n，解得，n=4．
答：n的值是4．