（1）把2.0mol/L CuSO₄和1.0mol/LH₂SO₄溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c（CuSO₄）=

1

2

×2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，
答：混合液中CuSO₄ 的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L、H₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）混合后溶液中：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，c（Cu²⁺）=c（CuSO₄）=1.0mol/L，
溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故 c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
答：混合后溶液中：c（H⁺）=1mol/L，c（Cu²⁺）=1.0mol/L，c（SO₄^2-）=1.5mol/L．
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，
答：溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．