1.等體積混合后原物質(zhì)濃度減半,為1.0mol/LCuSO4,0.5mol/LH2SO4
2.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(SO4 2-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.5mol/L
3.發(fā)生這兩個(gè)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以c（Fe2+）=2c（FeSO4）=c(H2SO4)+c(CuSO4)=1.5mol/L我想要再詳細(xì)一點(diǎn)，要整個(gè)過程，謝謝請問你是有什么地方不明白嗎，我覺得這個(gè)過程已經(jīng)很詳細(xì)了.等體積混合后原物質(zhì)濃度減半，這個(gè)我不懂比如說兩種溶液都是1L，那么CuSO4就有2mol，H2SO4就有1mol，根據(jù)混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和，混合溶液的體積是1+1=2L,而CuSO4和H2SO4的量都沒變，所以c(CuSO4)=2/2=1mol/L,c(H2SO4)=1/2=0.5mol/L