我已經(jīng)很久沒(méi)碰化學(xué)了,有些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都有點(diǎn)模糊了 也就不提了 直接教你做題方法
1、假設(shè)溶液100g,KOH就是28g,其中水就是100g-28g=72g,水的質(zhì)量有了,KOH質(zhì)量有了,分別算出他們的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量的概念知道的吧,說(shuō)白了就是分子個(gè)數(shù),所以直接用物質(zhì)的量相比就可以了,n（H2O）/n（KOH）,得出的結(jié)果就是答案.
2、此處涉及到氣體摩爾體積的概念,標(biāo)況下,1mol任何理想氣體的體積為22.4L,所以此處混合氣體摩爾質(zhì)量為0.5mol,2CO+O2=2CO,從方程式可看出,CO反應(yīng)前后物質(zhì)的量是不變的（也就是說(shuō)體積不變）,可以用"十"字交叉法（具體怎么去理解這“十”字交叉法你可以去請(qǐng)教你的老師,這里三言兩語(yǔ)說(shuō)不清的）,
CO 28 8 （這個(gè)8是因?yàn)?4-36）
36 （36是它們的平均摩爾質(zhì)量18g/0.5mol）
CO2 44 8 （這個(gè)8是因?yàn)?6-28）
所以n(CO):n(CO2)=8:8=1:1,所以0.5mol中,有0.25mol的CO和0.25mol的CO2,需要多少O2你算一下吧.
3、只要你知道,最終反應(yīng)出來(lái)的是CO和N2,換句話說(shuō),所有的O原子都分到CO里了,假設(shè)CO2為aL,則N2為4aL,O2為aL,（各氣體間的摩爾體積之比與物質(zhì)的量之比是相等的,這個(gè)你是要知道的）,可看出,共有4aL的O原子,就是有4aL的CO,4a/（4a+4a）,就是50%.
這些都是考的解題技巧,腦子一定要清楚,基礎(chǔ)要扎實(shí),概念什么的都是要牢記心里的,即使你不能背出原話,但意思必須立刻說(shuō)出,不能想半天才說(shuō),那樣就是基礎(chǔ)不行,學(xué)起來(lái)比較累.