pH=9 體積為10ml的 NaOH 溶液
該溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
換言之[H+]完全來源于水的電離,因為NaOH只能電離出OH-
所以根據(jù) H2O = H+ + OH-
由水電離出的[H+]必然等于[OH-]
所以NaOH 溶液中水電離出的[OH-] = 10^-9 mol/L
pH=9 體積為10ml的 CH3COONa 溶液
該溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
換言之[H+]來源于水的電離,因為CH3COONa只能水解出OH-
所以根據(jù) CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽水解促進(jìn)水的電離）
由CH3COO-水解出的[OH-]必然等于10^-14 / [H+] = 10^-5 mol/L
所以 CH3COONa 溶液中水電離出的[OH-] = 10^-5 mol/L
綜上所述：兩溶液 水電離出的[OH-]之比必然是10^-9/10^-5