向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至呈中性,所以,應(yīng)該是氫氧化鋇少量
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
Ba2+＋SO42-=BaSO4↓不可以H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓恰好沉淀是硫酸根和鋇離子，物質(zhì)的量相等 望采納
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至呈中性的離子反應(yīng)方程式.
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至呈中性的離子反應(yīng)方程式.
我們老師講的是H+＋ ½SO42-＋OH-＋½Ba2- ＝½BaSO4↓ ＋H2O.然而我看網(wǎng)上好多都是2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O.到底是怎么回事啊,兩個是不是都是對的啊,還有有的把電離出的氧離子和氫氧根離子并在一起,當(dāng)做水也刪去了,就是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.這樣也可以?求各位懂高一化學(xué)的解釋哈.謝謝了.
我們老師講的是H+＋ ½SO42-＋OH-＋½Ba2- ＝½BaSO4↓ ＋H2O.然而我看網(wǎng)上好多都是2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O.到底是怎么回事啊,兩個是不是都是對的啊,還有有的把電離出的氧離子和氫氧根離子并在一起,當(dāng)做水也刪去了,就是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.這樣也可以?求各位懂高一化學(xué)的解釋哈.謝謝了.
化學(xué)人氣：126 ℃時間：2019-10-18 02:18:41
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