把48.8g鐵粉和氧化鐵粉末的混合物
把48.8g鐵粉和氧化鐵粉末的混合物
將48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于200mL的稀H2SO4中恰好完全反應(yīng)（可以加熱）,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到2.24L H2.反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅.求原混合物中Fe和Fe2O3的質(zhì)量,稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度.
將48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于200mL的稀H2SO4中恰好完全反應(yīng)（可以加熱）,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到2.24L H2.反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅.求原混合物中Fe和Fe2O3的質(zhì)量,稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度.
化學(xué)人氣：716 ℃時(shí)間：2019-10-26 09:37:39
優(yōu)質(zhì)解答
由氫氣的質(zhì)量可算出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g,再剩余的鐵是與三價(jià)鐵離子反應(yīng),所以剩余鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量比為1：1從而求出剩余鐵的物質(zhì)的量（也就是氧化鐵的物質(zhì)的量）為0.2mol,所以氧化鐵的質(zhì)量是32g,鐵的質(zhì)量是16.8g.由題意知溶液最后為硫酸亞鐵溶液,所以鐵元素的物質(zhì)的量就是硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.2*2+0.2+0.1=0.7mol,因此硫酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/l
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