分析題目可知,
一部分鐵粉與稀硫酸反應(yīng),
全部氧化鐵與稀硫酸反應(yīng).
剩下的一部分鐵粉與三價(jià)鐵完全反應(yīng).
設(shè)n(Fe2O3)=x n(Fe)=y.
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2
1 .1
y1..y1
推出y1=0.05mol
Fe203 +3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 +3H2O
1 .1
x .x
2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+
2 .1
x .y2
所以y2=x/2
列式得
0.05+x/2=y
160x+56y=1.36
聯(lián)立解.
將1．36克鐵粉和氧化鐵粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)況下1．12L氫氣,反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e和Fe3+.求混合物中的Fe和氧化鐵的質(zhì)量.
將1．36克鐵粉和氧化鐵粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)況下1．12L氫氣,反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e和Fe3+.求混合物中的Fe和氧化鐵的質(zhì)量.
化學(xué)人氣：765 ℃時(shí)間：2019-11-01 07:32:31
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