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    1.將2g鋅,銅,鋁混合粉末跟足量稀硫酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下784ml氫氣.反應(yīng)后將濾液過濾,濾紙上留下0.43g固體,求原混合物粉末中各組分的百分含量
    

    1.將2g鋅,銅,鋁混合粉末跟足量稀硫酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下784ml氫氣.反應(yīng)后將濾液過濾,濾紙上留下0.43g固體,求原混合物粉末中各組分的百分含量
    2.在200ml 2mol/l的鹽酸中加入3g鋁式樣（雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）,完全溶解后,加入5mol/l的NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,共用去NaOH溶液100ml.求鋁的純度
    

    化學(xué)人氣：964 ℃時間：2020-05-10 02:26:00
    

    優(yōu)質(zhì)解答
    

    1、0.43g不溶固體為銅,設(shè)鋅有x克,鋁有y克,由題意知x+y=2-0.43=1.57,1molZn生成1molH2,1molAl生成3/2molH2,所以可得x/65+3*y/(2*27)=0.784/22.4,解這兩個方程可得x=1.3,y=0.27,所以鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.3/2=65%,鋁為0.27/2=13.5%,銅為0.43/2=21.5%；
    2、設(shè)鋁有xmol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知將消耗鹽酸為3xmol,生成AlCl3為xmol,則剩余鹽酸為0.2*2-3x=0.4-3xmol,可消耗NaOH為0.4-3xmol,又由
    AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O可知,xmolAlCl3可消耗NaOH為4xmol,所以總共消耗NaOH為0.4-3x+4x=5*0.1,所以x=0.1mol,即2.7g,所以鋁的純度為2.7/3=90%
    

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