呃,你理解反了..比如說能量有一個零點,那么各種鍵都是負(fù)值,于是,你要打破舊鍵,就要給它能量,使得其能量變?yōu)檎?然后合成新鍵的過程,又釋放出能量,新鍵的能量是負(fù)值.
有點繞,合成一個鍵的時候是放出能量的,而打破一個鍵卻要消耗能量.所以放熱反應(yīng)就是新鍵形成放熱比打破舊鍵所需要的能量更大.你問的能量來自于哪兒,這個是鍵之間的相互作用,舉個例子的話,比如質(zhì)子和電子相距很遠(yuǎn),然后讓它們靠近,于是就釋放出了電能(注意是放出能量!),鍵的形成也類似.哦~那吸熱反應(yīng)的新鍵是正值吧 可是為什么放熱反應(yīng)中釋放的能量比吸收的多呢不是的，吸熱反應(yīng)新鍵的能量還是負(fù)值。只是形成新鍵所放出的能量比打破舊鍵所需的能量小，所以就吸熱了。唔，這個就為什么釋放的比吸收的多就涉及到了具體的分子鍵的能量了，常見的鍵可以查表得到能量，于是你也可以自己去判斷吸熱或者放熱。比如相互作用強(qiáng)的鍵，它的能量就比較?。ㄗ⒁?，是負(fù)數(shù)，所以相當(dāng)于絕對值大），而相互作用弱的鍵能量就大（還是負(fù)的）。那么從相互作用弱的鍵到相互作用強(qiáng)的鍵，就是一個放熱反應(yīng)了。另外說一句，鍵能指的是破壞一個鍵所需要的能量，所以是正值的(可以說是某個鍵的能量的負(fù)值)，誒，這個正負(fù)很繞，你可以畫圖什么表示。唔，舉個例子吧，比如原來的鍵能是E1(注意是正的)，后來的鍵能是E2(注意是正的)，那么，換句話說，就是原來的鍵的能量是 -E1,然后要吸收 E1的熱量，才能使能量變?yōu)?，原來的鍵破壞，然后，又要形成能量是 -E2的鍵，所以從0到-E2就放出E2的熱量?？偟膩碚f，這個反應(yīng)放出了 E2-E1的能量，正的就是放熱，反之是吸熱。（我這里說的鍵的能量和鍵能是兩個相反的概念，別混了）