700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)----2011江蘇高考）700℃時(shí),向容積為2L的
700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)----
2011江蘇高考）700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)＝0.40 mol.
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
打得好 符合我問
這個(gè)題的表格是這樣
反應(yīng)時(shí)間/min\x05n(CO)/mol\x05H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1\x05 0.80\x05
t2\x05\x05 0.20
1·不看題,單說這個(gè)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)進(jìn)行前中后氣體分子體積是不是不變.
2.我就問B選項(xiàng),我看過網(wǎng)上的那些回答,例如：.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變,保持其他條件不變,平衡常數(shù)不會(huì)改變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)＝0.40 mol.
我想問為什么反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變,保持其他條件不變,所以平衡常數(shù)不會(huì)改變,又為什么平衡常數(shù)不變?nèi)缓笮Ч鸵恢?反正這句話每半句之間我不覺得有什么必然聯(lián)系.希望會(huì)的人可以解釋一下.