700℃時，向容積為 2L的密閉容器中充入一定量的CO和H
2O，發(fā)生反應：CO（g）+H
2O（g）?CO
2+H
2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t
2＞t
1）：
| 反應時間/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
下列說法正確的是（ ?。?br/>A. 反應在t
1min內的平均速率為v（H
2）=0.40/t
1 mol?L
-1?mim
-1B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H
2O，到達平衡時n（CO
2）=0.40mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H
2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H
2O的體積分數(shù)增大
D. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
A、由表中數(shù)據(jù)可知，t
1min內參加反應的CO的物質的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=
=
mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H
2）=v（CO）=
mol/（L?min），故A錯誤；
B、CO與H
2O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H
2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H
2O，平衡時生成物的濃度對應相同，t
1min時n（CO）=0.8mol，n（H
2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t
2min時n（H
2O）=0.2mol，說明t
1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學方程式可知，則生成的n（CO
2）=0.4mol，故B正確；
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH
2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H
2O轉化率減小，H
2O的體積分數(shù)會增大，故C正確；
D、t
1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c（CO）=
=0.4mol/L，c（H
2O）=
=0.1mol/L，c（CO
2）=c（H
2）=
=0.2mol/L，則k=
=1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動，故正反應為放熱反應，故D錯誤；
故選BC．