700°C時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應
700℃時,向容積為 2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）,反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　?。?br/>A．反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•mim-1
B．保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到達平衡時n（CO2）=0.40mol
C．保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數增大
D．溫度升至800℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應
答案
A、由表中數據可知,t1min內參加反應的CO的物質的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol,v（CO）=
0.4mol
2L
t1
=
0.2
t1
mol/（L•min）,速率之比等于化學計量數之比計算v（H2）=v（CO）=
0.2
t1
mol/（L•min）,故A錯誤；
B、CO與H2O按物質的量比1：1反應,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡時生成物的濃度對應相同,t1min時n（CO）=0.8mol,n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時n（H2O）=0.2mol,說明t1min時反應已經達到平衡狀態(tài),根據化學方程式可知,則生成的n（CO2）=0.4mol,故B正確；
C、保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O轉化率減小,H2O的體積分數會增大,故C正確；
D、t1min時反應已經達到平衡狀態(tài),此時c（CO）=
0.8mol
2L
=0.4mol/L,c（H2O）=
0.2mol
2L
=0.1mol/L,c（CO2）=c（H2）=
0.4mol
2L
=0.2mol/L,則k=
0.2×0.2
0.4×0.1
=1,溫度升至800℃,上述反應平衡常數為0.64,說明溫度升高,平衡是向左移動,故正反應為放熱反應,故D錯誤；
故選BC．
我對C選項有疑問,平衡以后,容器內有0.8MOL的CO和0.2MOL的H2O,再加入0.2MOL的H2O,這樣一來與原來的量成比例,不就等效平衡了嗎,這樣判斷C便是錯誤的,我究竟是哪里理解錯了