0.1摩爾*22=2.2摩爾那怎么算出是一個阿伏加德羅常數(shù)。求解題過程n（物質(zhì)的量）=N（粒子個數(shù)）/NA（阿伏加德羅常數(shù)）=m（質(zhì)量）/M（摩爾質(zhì)量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標準狀況：273K（0°C） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質(zhì)的量濃度）*V（溶液總體積）
摩爾質(zhì)量是一摩爾化學元素或者化合物的質(zhì)量。 質(zhì)量m與物質(zhì)的量n之比，稱為摩爾質(zhì)量，符號為MSI單位為：克每摩爾(g/mol)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
因而鈉原子的摩爾質(zhì)量是23克每摩爾，所以2.3克是0.1摩爾，又因為是問電子數(shù)，而一個鈉離子有電子10個，所以共有電子1摩爾。
O(∩_∩)O哈哈~，不好意思，開始那個答案弄錯了，我就說咋好像有點問題……
不過這個應該對了……哦！知道了！謝謝哈那老大，給個滿意吧