首先,是第一個問題,樓主需要清楚雜化方式是針對一個原子說的,不是用來說整個分子的,所以多原子就要具體說哪個原子是什么雜化方式,比如乙烷、丙烷的每一個碳都是sp3雜化,1,2-二取代乙烯兩個碳都是sp2雜化.
C-Br成的是σ鍵,由碳的sp2雜化軌道中的一個與溴的單電子頭碰頭形式組成.我覺得你可能不太明白雜化的意思,碳的L層一共有4個電子2s2和2p2,雜化的時候s過單上的一個電子先激發(fā)到2p的那個空軌道上,如果是sp2雜化就是s軌道與兩個p雜化形成三個能量介于s與p之間的全等的雜化軌道這三個雜化軌道與其它原子形成的都會是σ鍵,而剩下的一個未參加雜化的p軌道垂直于雜化軌道的面一般與其他原子的p軌道上的單電子形成π鍵（如上述烯烴的兩個碳）
不知道我講明白沒